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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
Parcial C
Ejercicio 1:

Una muestra de 160 g de cobre (pureza 85,0%) reacciona con 2,50 dm$^3$ de solución de ácido nítrico 4,00 M, según la ecuación:

$$\mathrm{Cu(s)} + 4  \mathrm{HNO_3(aq)} \rightarrow \mathrm{Cu(NO_3)_2(aq}) + 2  \mathrm{NO_2(g)} + 2  \mathrm{H_2O(g)}$$
Si el rendimiento de la reacción es 90,0%, ¿qué volumen de $\mathrm{NO_2}$ se obtiene, medido a una temperatura de 35,0°C y una presión de 4,00 atm?

Ejercicio 2:

Calcular la masa que queda sin reaccionar del reactivo en exceso.

Ejercicio 3:

Si la pureza del cobre fuera mayor, manteniendo constantes los restantes datos del enunciado y el rendimiento indicado de la reacción indicado en el ítem 2, la masa de $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$ obtenida sería: a) mayor b) igual; c) menor.

Ejercicio 4:

La siguiente dismutación ocurre en medio básico:

$$\mathrm{I_2 (ac)} \rightarrow \mathrm{IO_3^- (aq)} + \mathrm{I^- (aq)}$$
Escribir las semireacciones correspondientes y balancear la ecuación empleando el método del ion-electrón.

Ejercicio 5:

Se diluye con agua 2,00 mL de una solución acuosa de $\mathrm{HCl}$ ($M = 36,5 \, g \cdot mol^{-1}$) hasta obtener 250 mL de una solución de pH 3,00. Calcular la concentración % m/V de la solución original.

Ejercicio 6:

Calcular el volumen de agua ($\rho = 1,00 \, g/cm^3$), medido en $dm^3$, que debe incorporarse a 2,00 mol de urea $\mathrm{CO(NH_2)_2}$, $M=60,00 \, g/mol$, para preparar una solución 2,00% m/m.

Ejercicio 7:

Calcular la concentración molar de catión $\mathrm{Na^+}$ presente en una solución $0,250 %$ m/V de $\mathrm{Na_2S_2O_4}$ (M = 142 g/mol).

Ejercicio 8:

La constante de equilibrio, $K_p$ para la dimerización de $\mathrm{NO_2 (g)}$ es 8,30 a 298 K.

$$2 \mathrm{NO_2 (g)} \rightleftharpoons \mathrm{N_2O_4(g)}$$
Si la presión parcial del $\mathrm{N_2O_4}$ en el equilibrio es $1,33 \times10^{-2}  atm$, calcular la presión parcial de $\mathrm{NO_2}$.

Ejercicio 9:

La reacción:

$$ N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g) $$
es exotérmica.
a) Escribir la expresión de la constante de equilibrio, $K_p$.
b) Indicar hacia dónde se desplazará el equilibrio si se aumenta la temperatura. Justificar respuesta.

Ejercicio 10:

Decidir si son Correctas (C) o Incorrectas (I), cada una de las siguientes afirmaciones:

a) El orden de reacción es un parámetro que se determina experimentalmente.
b) Si la reacción es de primer orden, la unidad del coeficiente de velocidad k es s^{-1}
c) Un catalizador interviene en la reacción proveyendo un camino alternativo con menor energía de activación y alterando el equilibrio químico.
d) El coeficiente de velocidad de una reacción es independiente de la temperatura.


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